Хімія. 9 клас. Ярошенко

§ 17. Завдання різних рівнів складності з теми «Розчини»

1. Оберіть характеристику істинних розчинів.

  • А однорідні суміші змінного складу, утворені кількома компонентами
  • Б гетерогенні системи, у яких частинки однієї з речовин можна побачити у промені світла
  • В гетерогенні системи, у яких частинки однієї з речовин можна побачити візуально
  • Г суміш двох рідин, що не змішуються між собою

2. Уставте в тексті замість крапок пропущені слова.

  • а) розчинником прийнято називати компонент розчину, який має ... масу
  • б) розчиненою речовиною прийнято називати компонент розчину, який має ... масу
  • в) щоб обчислити масову частку речовини в розчині, слід масу розчиненої речовини ... на масу ...

3. Як зміниться масова частка розчиненої речовини у водному розчині за кожної умови?

  • а) до розчину долили воду
  • б) до розчину додали розчинену речовину
  • в) провели часткове випарювання розчину
  • г) у розчин, виготовлений з мідного купоросу, помістили додаткову кількість цього кристалогідрату

4. Зазначте розчини, що проводять електричний струм.

  • А розчин кухонної солі
  • Б розчин хлороводню у воді
  • В розчин йоду в спирті
  • Г розчин цукру у воді

5. Зазначте сильні електроліти і складіть рівняння їхньої електролітичної дисоціації.

  • А силікатна кислота
  • Б сульфатна кислота
  • В хлоридна кислота
  • Г сульфітна кислота

6. Зазначте сильні електроліти і складіть рівняння їхньої електролітичної дисоціації.

  • А арґентум(І) хлорид
  • Б арґентум(І) нітрат
  • В магній хлорид
  • Г барій сульфат

7. Зазначте сильні електроліти і складіть рівняння їхньої електролітичної дисоціації.

  • А ферум(ІІІ) гідроксид
  • Б ферум(ІІ) гідроксид
  • В калій гідроксид
  • Г барій гідроксид

8. Установіть відповідність між назвою групи речовин та конкретними прикладами.

Здатність проводити електричний струм

Назва речовини

А

електроліти

1

глюкоза

2

нітратна кислота

Б

неелектроліти

3

рідкий азот

4

калій хлорид

9. Зазначте, як змінюється розчинність більшості твердих речовин з підвищенням температури.

  • А збільшується
  • Б зменшується
  • В залишається без змін
  • Г спочатку зменшується, а потім збільшується

10. Зазначте, як змінюється розчинність газів зі зниженням температури.

  • А збільшується
  • Б зменшується
  • В залишається без змін
  • Г спочатку зменшується, а потім збільшується

11. Зазначте, як змінюється розчинність газів з підвищенням тиску.

  • А збільшується
  • Б зменшується
  • В залишається без змін
  • Г спочатку зменшується, а потім збільшується

12. Оберіть пару речовин, взаємодію яких характеризує скорочене йонне рівняння Cu2+ + 2OH-.

  • А купрум(ІІ) оксид і хлоридна кислота
  • Б купрум(ІІ) хлорид і натрій гідроксид
  • В мідь і нітратна кислота
  • Г купрум(ІІ) хлорид й арґентум(І) нітрат

13. Розташуйте електроліти за збільшенням загальної кількості йонів, на які дисоціює одна формульна одиниця кожної речовини.

  • А калій гідроксид
  • Б алюміній хлорид
  • В ферум(ІІІ) сульфат
  • Г ортофосфатна кислота

14. Зазначте пари йонів, які не можуть одночасно перебувати в розчині у значній кількості.

  • А Fe2+ і Cl-
  • Б Fe2+ і OH-
  • В Fe2+ і CO2-3
  • Г Fe3+ і SO2-4

15. Зазначте пари речовин, між якими реакція йонного обміну в розчині відбуватиметься до кінця.

  • А цинк нітрат і натрій сульфат
  • Б магній хлорид і калій сульфат
  • В натрій сульфат і барій хлорид
  • Г натрій карбонат і хлоридна кислота

16. Зазначте пару речовин, що взаємодіють з утворенням осаду.

  • А барій гідроксид і сульфатна кислота
  • Б барій гідроксид і натрій нітрат
  • В калій карбонат і нітратна кислота
  • Г калій гідроксид і ферум(III) сульфат

17. Зазначте пару речовин, між якими реакція відбуватиметься в розчині практично до кінця.

  • а) алюміній сульфат + барій хлорид
  • б) алюміній нітрат + барій хлорид

Яке фізичне явище супроводжує цю реакцію?

18. Складіть план розпізнавання розчинів арґентум(І) нітрату й барій хлориду, що містяться в пробірках без етикеток. Запишіть відповідні рівняння реакцій.

19. Складіть план розпізнавання розчинів калій карбонату та калій сульфату, що містяться в пробірках без етикеток. Запишіть відповідні рівняння реакцій.

20. Складіть молекулярні рівняння реакцій за схемами перетворень.

  • а) Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → CuCl2
  • б) Na → NaOH → Na2SO4 NaNO3

Для реакцій йонного обміну складіть повні й скорочені йонні рівняння.

21. Зазначте масову частку розчиненої речовини в розчині, виготовленому з натрій хлориду масою 60 г і води об'ємом 440 мл.

  • А 4,4 %
  • Б 6 %
  • В 10 %
  • Г 12 %

22. Зазначте масу води в розчині масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду 16 %.

  • А 8 г
  • Б 16 г
  • В 32 г
  • Г 168 г

23. Зазначте масу розчиненої речовини в розчині масою 400 г з масовою часткою алюміній нітрату 8 %.

  • А 4 г
  • Б 8 г
  • В 32 г
  • Г 40 г

24. Розташуйте кристалогідрати за збільшенням кількості молекул води в їхніх формулах.

  • А залізний купорос
  • Б гіпс
  • В глауберова сіль
  • Г мідний купорос

25. Учасники хімічної олімпіади одержали завдання виготовити три розчини з масовою часткою 0,5 таких речовин: кальцій гідроксиду, натрій гідроксиду, гідроген хлориду. Перемогли ті учасники, які виготовили лише один розчин. Як ви вважаєте, чому?

26. Обчисліть масу хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 20 % і масу хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 30 %, необхідних для виготовлення 400 г кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 25 %.

27. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у хлоридній кислоті, якщо для її виготовлення у воді об'ємом 817,5 мл розчинили 112 л гідроген хлориду (н. у).

28. У розчині масою 250 г з масовою часткою натрій сульфату 10 % розчинили 50 г глауберової солі. Обчисліть масову частку натрій сульфату в розчині, що утворився.

29*. Обчисліть масу мідного купоросу, необхідного для виготовлення розчину купрум(ІІ) сульфату масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 16 %.

30*. До розчину натрій сульфату масою 25 г з масовою часткою солі 10 % додали 5 г глауберової солі (декагідрат натрій сульфату). Якою стала масова частка натрій сульфату у виготовленому розчині?

31*. Обчисліть масу води й кристалогідрату CaCl2 · 6H2O, необхідні для виготовлення 500 мл розчину з масовою часткою кальцій хлориду 15 % і густиною 1,18 г/мл.

32*. Літій масою 14 г помістили в посудину з водою об'ємом 186 мл. Обчисліть масову частку лугу в утвореному розчині (н. у.).