ПРАКТИЧНА РОБОТА № 3

Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій

Обладнання: штатив із пробірками, пальник, шпатель.

Реактиви: HCl (5 %), цинк гранульований та порошкоподібний, зразки заліза та міді, розчин гідроген пероксиду (5 %), MnO₂, скіпка для доведення наявності кисню.

Правила безпеки:

• для дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;

• під час нагрівання не торкайтеся руками гарячих предметів;

• остерігайтеся потрапляння реактивів на шкіру, одяг, в очі; у разі потрапляння речовини змийте її великою кількістю води.

1. Пронумеруйте шість однакових пробірок. У пробірки № 1 та № 2 налийте по 1 мл хлоридної кислоти. У пробірку № 1 помістіть гранулу цинку, а у № 2 — дрібку порошку цинку. Порівняйте інтенсивність виділення водню в пробірках № 1 і № 2. Поясніть спостереження.

2. У пробірки № 3 та № 4 налийте по 1 мл хлоридної кислоти. У пробірку № 3 додайте зразок заліза, а у пробірку № 4 — міді. Порівняйте інтенсивність виділення водню у пробірках № 1, № 3 та № 4. Поясніть спостереження.

3. У пробірку № 5 налийте 1 мл розчину гідроген пероксиду. Чи спостерігаєте виділення газу? Нагрійте пробірку майже до кипіння. Чи спостерігаєте виділення газу після нагрівання? Визначте наявність кисню в пробірці за допомогою тліючої скіпки. Зробіть висновок щодо впливу нагрівання на швидкість реакції.

4. У пробірку № 6 налийте 1 мл розчину гідроген пероксиду. Додайте дрібку манган(IV) оксиду. Порівняйте швидкість виділення кисню в пробірках № 6 та № 5 (після нагрівання). Поясніть спостереження.

Висновок. Зробіть узагальнюючий висновок до практичної роботи. Для цього використайте відповіді на запитання:

1. Які чинники і як саме впливають на швидкість хімічної реакції?

2. Поясніть механізм впливу нагрівання та ступеня подрібнення речовини на швидкість хімічної реакції.

3. Чи відрізняється механізм зміни швидкості реакції в разі подрібнення реагентів та зміни концентрації? Відповідь поясніть.

ГДЗ до підручника можна знайти тут.