Учебник по Химии. 8 класс. Григорович - Новая программа

Ответы на расчетные задачи

Повторение основных вопросов курса химии 7 класса

§ 1 8. 18 г.

§ 2 2. 19 г.

§ 3 1. Сl2 — 71, H2SO4 — 98, С12Н22О11 — 342, Н2O2 — 34, СаСO3 — 100, (СuOН)2СO3 — 222. 2. а) 30,4 % и 69,6 %; б) 74,5 % и 25,5 %; в) 43,4 %, 11,3 % и 45,3 %; г) 2,0 %, 32,7 % и 65,3 %; д) 68,4 %, 10,3 % и 21,3 %. 3. 2,5 %. 4. 7,5 г.

Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Строение атома

§ 5 5. Li2O.

§ 7 12. Силиций. 13. Магний.

§ 8 7. а) Калий; б) Алюминий.

Тема 3. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам

§ 24 1. 3 • 1023. 2. 9 • 1023. 3. 0,15 моль. 4. а) 1 моль; б) 4 моль. 5. а) 0,33 моль; б) 3,33 • 10-6 моль; в) 1 моль; г) 0,06 моль.

§ 25 2. а) 4 г; б) 96 г; в) 90 г. 3. а) 1,3 г; б) 96 г; в) 0,98 г. 4. H2S — 34 г/ моль, NH3 — 17 г/моль, F2 — 38 г/моль, СаСO3 — 100 г/моль, SO2 — 64 г/моль, NaOH — 40 г/моль, K2SO4 — 174 г/моль, Fe(NO3)3 — 242 г/моль, NaAl(OH)4 — 118 г/моль, CuSO4 • 5Н2O — 250 г/моль. 5. а) 0,125 моль; б) 0,75 моль; в) 5 моль; г) 119 моль. 6. 90 г воды, 1,71 кг сахара, 985 г золота. 7. а) 63,5 г/моль (медь); б) 24 г/моль (магний); в) 32 г/моль (сера или кислород). 8. а) кислород; б) хлор; в) негашеная известь. 9. 6,69 • 1024. 10. а) 6 моль, 3,6 • 1024; б) 0,5 моль, 3 • 1023. 11. а) 1,94 моль; б) 1,94 моль; в) 1,94 моль; г) 5,82 моль. 12. 16 г/моль, СН4.

§ 26 1. а) 44,8 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л. 2. 1,5 • 1023. 3. а) 112 л; б) 44,8 л; в) 94,08 л. 4. 300 л. 5. Молекул больше в хлоре в 2 раза, атомов больше в метане в 1,25 раза. 6. а) 2,68 • 1025; б) 1,875 • 1025. 7. В 100 г. 8. а) 112 л; б) 224 л. 9. В аммиаке. 10. В аммиаке в 1,65 раза. 11. 17 г. 12. 4,67 • 10-23 г. 13. Массы разные, объемы одинаковые.

§ 27 2. а) в 16 раз; б) в 1,14 раза. 3. В гелии. 4. а) 2 и 10; б) 0,14 и 0,69. 5. Н2 — 0,5, СН4 — 4, N2 — 7, 02 — 8, SO2 — 16. 6. а) 2,45; б) 0,53; в) 0,62; г) 1,52; д) 8,5; е) 1,33; ж) 1,14; з) 0,225. 7. 34 г/моль, H2S. 8. 14. 9. 2,14 г, озон. 11. 32. 12. Озон; сернистый газ.

Тема 4. Основные классы неорганических соединений

§ 29 7. 1,5 • 1023.

§ 30 12. СО и NO.

§ 31 2. 4 : 7. 3. 4 : 1. 4. 1 моль оксида и 1,25 моль кислорода. 5. а) 0,5 моль; б) 0,14 моль. 6. 403,2 л кислорода, 268,8 л азота, 806,4 л воды. 7. 50 г. 8. 4 г. 9. 17 г. 10. Метана в 1,33 раза. 11. 1,29 кг. 12. 4,48 л.

§ 32 5. а) 0,25 моль; б) 0,3 моль; в) 0,15 моль. 6. В алюминий гидроксиде. 7. В натрий гидроксиде.

§ 33 10. 148,4 г. 11. 12 г. 12. 54,6 г. 13. 117 г. 14. 4,5 г. 15. 180,3 г. 16. 22,4 л, 74 г. 17. 17,4 г. 18. 5,79 %.

§ 34 4. а) в кислоте, б) в углекислом газе. 5. 0,1 моль.

§ 35 7. 294 и 252 г. 8. а) 0,75 моль; б) 0,6 моль. 9. Сульфидная. 10. 4,48 л. 11. 0,78 г.

§ 36 13. 3,25 г. 14. 3,57 г. 15. 33,6 л. 16. 0,5 моль, 60 г, 11,2 л. 17. 0,2 моль. 18. 12,32 л. 19. 1,08 г, увеличится на 0,755 г.

§ 37 3. а) 137,2 г; б) 54,6 г; в) 120 г; г) 192,5 г. 4. 0,03 моль. 5. 90 г. 6. 4 %.

§ 38 12. 46,6 г. 13. 33,6 л.

§ 39 8. 8,55 г. 9. 26,85 г.

§ 40 10. 67,2 л. 11. 3,1 г. 12. 56 л.

§ 41 13. 8,36 %. 14. 2,24 л. 15. 820 г. 16. 5,325 г.

§ 42 13. 336 л и 112 л. 14. 3,1 г.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде (при 25 °С)

Ряд активности металлов (электрохимический ряд, ряд напряжений, ряд Бекетова)

Попередня
Сторінка
Наступна
Сторінка

Зміст