Учебник по Химии. 8 класс. Григорович - Новая программа

Словарь терминов

Аморфное вещество — твердое вещество, в котором атомы или группы атомов расположены неупорядоченно либо порядок не сохраняется во всем веществе, как в жидкостях.

Амфотерность — способность проявлять свойства кислотных и основных веществ в зависимости от добавленных веществ.

Анион — отрицательно заряженный ион.

Бинарные соединения — сложные вещества, состоящие из атомов двух любых элементов.

Валентность высшая — максимальное значение валентности, которую может проявлять химический элемент.

Галогены — химические элементы главной подгруппы VII группы.

Гидрат — вещество, являющееся продуктом присоединения воды к другому веществу.

Изотопы — разные нуклиды одного химического элемента, отличаются числом нейтронов в ядре, но содержат одинаковое число протонов.

Индекс — число в химической формуле вещества, показывающее количество атомов данного химического элемента в составе молекулы или другой структурной единицы вещества.

Инертные элементы — химические элементы главной подгруппы VIII группы.

Ион — электрически заряженная частица, которая состоит из одного или нескольких атомов.

Катион — положительно заряженный ион.

Кислотный остаток — атом или группа атомов, которая остается при отщеплении Гидрогена от молекулы кислоты.

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из ионов Гидрогена, способных замещаться катионами металлических элементов, и кислотных остатков.

Кратность связи — число общих электронных пар между двумя атомами.

Кристаллическое вещество — твердое вещество, в котором атомы или группы атомов расположены в определенном порядке, сохраняющемся во всем веществе.

Масса молярная — масса вещества количеством 1 моль.

Масса относительная атомная — величина, равная отношению массы атома к 1/12 массе атома Карбона.

Масса относительная молекулярная — величина, равная отношению массы молекулы к 1/12 массе атома Карбона.

Нейтрон — электрически незаряженная частица, которая входит в состав ядра атома, с массой 1 а. е. м.

Нормальные условия — условия, при которых принято указывать объем газов: температура 0 oС (273,15 К) и давление 1 атмосфера (760 мм рт. ст. или 101 325 Па).

Нуклид — это разновидность атомов с определенным числом протонов и нейтронов в ядре.

Оксид амфотерный — оксид, проявляющий химические свойства кислотных и основных оксидов в зависимости от добавленного вещества.

Оксид кислотный — оксид, которому соответствует кислота. Образуется атомами неметаллических элементов или металлических элементов с высокой степенью окисления (выше +4).

Оксид несолетворный — оксид, которому не соответствует ни одна кислота с такой же степенью окисления элемента, образующего оксид.

Оксид основный — оксид, которому соответствует основание; образуется атомами металлических элементов.

Орбиталь — часть пространства, где вероятность пребывания электрона выше 90 %.

Основания — сложные вещества, состоящие из атома металлического элемента и одной или нескольких гидроксильных групп ОН.

Основность кислоты — число ионов Гидрогена в составе кислоты, которое может замещаться ионом металлического элемента.

Относительная плотность газа — величина, равная отношению плотностей или молярных масс двух газов.

Переходные элементы — элементы побочных подгрупп, d-элементы.

Период — горизонтальный ряд элементов, который начинается щелочным элементом или Гидрогеном и заканчивается инертным элементом.

Подгруппа главная — подгруппа, которая состоит из s- или р-элементов одной группы.

Подгруппа побочная — подгруппа, которая состоит из d-элементов одной группы.

Полярность связи — свойство ковалентной связи, которое характеризует степень смещения общей электронной пары к одному из атомов; зависит от разности электроотрицательностей элементов.

Правило Хунда — в пределах одного энергетического подуровня электроны распределяются по орбиталям таким образом, чтобы число неспаренных электронов было максимальным.

Принцип запрета Паули — на одной орбитали может находиться не больше двух электронов, спины которых должны быть антипараллельными.

Протон — частица, которая входит в состав ядра атома, с зарядом +1 и массой 1 а. е. м. Их число в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической системе; определяет заряд ядра атома.

Реакция замещения — химическая реакция, в результате которой атом простого вещества замещает другой атом в сложном веществе.

Реакция нейтрализации — химическая реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды.

Реакция обмена — реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составляющими (атомами или группами атомов).

Реакция разложения — химическая реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется два (или больше) веществ.

Реакция соединения — химическая реакция, в результате которой из двух веществ образуется одно более сложное.

Связь ионная — связь, возникающая между противоположно заряженными ионами одного вещества.

Связь ковалентная — связь, возникающая между атомами благодаря образованию общей электронной пары.

Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлических элементов и кислотных остатков.

Спин электрона — свойство электрона, характеризующее отношение электрона к магнитному полю.

Степень окисления — условный заряд на атоме в молекуле или кристалле, который возник бы на нем, если бы все полярные связи имели бы ионный характер.

Халькогены — химические элементы главной подгруппы VI группы.

Химическая связь — это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами или перехода электронов от одного атома к другому.

Химический элемент — разновидность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Щелочные металлы — металлы, образованные химическими элементами главной подгруппы I группы.

Щелочи — гидроксиды металлических элементов, которые растворяются в воде (гидроксиды щелочных и щелочноземельных элементов).

Щелочноземельные металлы — металлы, образованные химическими элементами главной подгруппы II группы.

Электроотрицательность — свойство атомов притягивать общую электронную пару.

Электронная оболочка — совокупность электронов вокруг ядра атома.

Энергетический уровень — совокупность электронов с близкими значениями энергии.